一道化学计算题,好难
取标准状况下CH4和过量氧气的混合体896ml,点燃,将点燃后的气体用过量碱石灰吸收,碱石灰增重0.8g,若将点燃后的气体用过量的浓硫酸吸收,则浓硫酸增重0.36g.计算:
(1)碱石灰吸收后所剩气体的体积(标况下)
(2)原混合气体中CH4跟氧气的体积比
人气:463 ℃ 时间:2020-08-01 18:58:31
解答
碱石灰增重为水和二氧化碳质量,浓硫酸增重为水质量.
由浓硫酸增重得含水0.36/18=0.02mol,
再由碱石灰增重得含二氧化碳(0.8-0.36)/44=0.01mol
故可知含CH4 0.01mol,消耗氧气由甲烷完全燃烧的化学式知为0.02mol
剩余气体体积=0.896L-(0.01+0.02)*22.4L=0.224L
体积比为0.01:[0.02+(0.224/22.4)]=1:3
推荐
- 1条超难化学计算题
- 一道超难化学计算题
- 一道难的化学计算题!
- 一道非常难的化学计算题
- 取一根镁条置于坩埚内点燃,得到氧化镁和氧化镁氮化镁混合物的总质量喂0.470g,冷却后加入足量水,将反应物加热蒸干并灼烧,得到的氧化镁质量为0.486g,计算燃烧所得混合物中氮化镁的质量分数.
- 假设2010年1月1日是星期天,那么2011年的1月1日是星期几
- 关于好习惯成就美好人生
- 已知命题P:x平方-3X-4≤o,命题Q:1-m≤x≤1+m,m>o,非p是非Q的必要不充分条件,求实数m的取值范围
猜你喜欢