一道化学计算题,好难取标准状况下CH4和过量氧气的混合体896ml,点燃,将点燃后的气体用过量碱石灰吸收,碱石灰增重0.8g,若将_化学解答

一道化学计算题,好难
取标准状况下CH4和过量氧气的混合体896ml,点燃,将点燃后的气体用过量碱石灰吸收,碱石灰增重0.8g,若将点燃后的气体用过量的浓硫酸吸收,则浓硫酸增重0.36g.计算：
（1）碱石灰吸收后所剩气体的体积（标况下）
（2）原混合气体中CH4跟氧气的体积比

人气：250 ℃　时间：2020-08-01 18:58:31

解答

碱石灰增重为水和二氧化碳质量,浓硫酸增重为水质量.
由浓硫酸增重得含水0.36/18=0.02mol,
再由碱石灰增重得含二氧化碳（0.8-0.36）/44=0.01mol
故可知含CH4 0.01mol,消耗氧气由甲烷完全燃烧的化学式知为0.02mol
剩余气体体积=0.896L-（0.01+0.02）*22.4L=0.224L
体积比为0.01：[0.02+（0.224/22.4）]=1:3