将3molA和1molB混合于一体积可变的密闭容器P中
将3molA和1molB混合于一体积可变的密闭容器P中,以此时温度、压强和体积作为起始条件,发生如下反应:3A(g)+B(g)===(可逆) 2C(g)+D(g),若反应过程中保持起始温度和压强不变,达到平衡时C的浓度为w mol/L
反应3A(g)+B(g)===(可逆) 2C(g)+D(g)达到平衡.在保持温度,体积不变的条件下,再加入3molA,1molB,达到平衡时C的浓度与w什么关系?
人气:125 ℃ 时间:2019-12-07 11:34:26
解答
可以这么考虑:开始3molA和1molB形成平衡时C的浓度为w mol/L,后来加的3molA,1molB如果单独在另一个一样的容器中的话,最后C的浓度也为w mol/L,现在将两个容器压成一个,瞬间C的浓度变为2w mol/L,由于压强增大,平衡会向右移动(气体体积缩小的反应移动),所以C(C)>2wmol/L可是我是这么想的:原反应在体积可变的条件下,达到平衡时C的浓度为w mol/L , 后来在体积不变的条件下,再加入3molA和1molB,相当于减压,平衡向逆反应方向移动,则最后C的浓度是<2wmol/L请问这样想哪里出错了? 谢谢!体积不变的条件下,再加入3molA和1molB, 是增大压强啊!
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