把干燥的纯净的20g KClO3与7g MnO2的混合物放入试管中加热一段时间后,将试管冷却后,称量到22.2g固体
计算:1.制得多少克O2
2.反应后试管中余KClOk3多少克
人气:307 ℃ 时间:2020-01-28 06:25:07
解答
1、根据质量守恒定律,制得的O2质量=20g+7g-22.2g=4.8g.2、设参加反应的 KClO3质量为X,2KClO3=2KCl+3O2↑(条件为:加热和MnO2作催化剂)245 96X 4.8g从上关系式,列比式,可求出X=12.25g所以反应后试管中余KClO3的质量...
推荐
- 把干燥的KClO3和MnO2的混合物15.5克装入大试管加热,当反应不再发生时,冷却、称重,得10.7克固体物质,试计算原混合物中氯酸钾的质量.
- 把干燥纯净的KClO3和MnO2的混合物体3.45克装入大试管中,加热制取O2,待反映完全后,将试管冷却,得到2.49克固体物质,计算:
- 将6.5g KClO3和MnO2的混合物装入大试管中,加热制氧气.待反应完毕后,冷却试管后称量,剩有4.58g固体物质. 计算: (1)制得O2多少克? (2)4.58g固体中含有哪些物质?各多少克?
- 将干燥,纯净的KCLO3和MnO2的混合物15.5g装入大试管中
- 将10克KClO3、MnO2的混合物装入大试管中,加热使之分解,冷却向试管中加入4克水,振荡后仍有4.24克未溶解.再加入2克水,振荡后仍有3.28克固体未溶解,计算原混合物中氯酸钾的质量分数?
- 已知一次函数y=kx+b的图象经过点(-2,-10),且与正比例函数y=0.5x的图象相交于点(4,a).求: (1)a的值; (2)一次函数y=kx+b的解析式; (3)这两个函数图象与y轴所围成的三角形面积.
- 一个长方体的底面积是80平方厘米,高是7厘米,它的体积是_立方厘米.
- 除去混在Na2CO3粉末中的少量NaHCO3
猜你喜欢