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化学
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将250ml密度为1.1g/cm,溶质质量分数为15%的硫酸与适量的铁充分反应求H2的体积
人气:361 ℃ 时间:2019-08-20 13:10:43
解答
硫酸物质的量∩=CV
C=1000ρω/Μ=1.68mol/L 所以∩=CV=0.42mol
硫酸与铁反应生成氢气中 氢气与硫酸系数比为1:1
所以又0.42molH2即体积为0.42×22.4=9.43L
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将250ml密度为1.1g/cm,溶质质量分数为15%的硫酸过量的铁反应
为百分之十五密度为1.2g/cm的硫酸250ml(不含铁化合物或其他酸)跟过量的铁屑充分反映,计算:
质量分数为10%.密度为1.07g/cm3的H2SO4溶液中H2SO4的物质的量浓度是_.250mL该H2SO4溶液与过量的铁屑充分反应,可制得氢气_L(标准状况).将生成的FeSO4配制成500mL溶液,所得溶液中FeSO4的物质
如果两个实数的积是有理数,那么这两个数都是有理数”的否命题
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