A中[氧化型]减半,[还原型]不变,ln([氧化型]/[还原型]）减小,(RT)/(nF)是正数且不变,所以,E增大；同理,B增大；C由于[氧化型]与[还原型]同时减半,故E不变；D减小；E减小.
综上,选AB.
类似的题目还是用能斯特方程解比较好——不要说,是离子在左就增大,在右就减小——不一定的!
比如说（Cr2O7）2- + 14H+ + 6e- == 2Cr3+ + 7H2O,其中[氧化型]=[(Cr2O7)2-][H+]^14,[还原型]=[Cr3+]^2,[氧化型]是指与氧化态反应的所有反应离子系数次方之积,同理[还原型],所以要具体问题具体分析,不要死记结论哦!