1、0.2mol 【4.48÷22.4】2、根据3可知是铜有剩余.剩余0.5-（0.6-0.2）/2=0.3 mol3、3Cu + 8H+ + 2NO3 - = 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O现在有Cu 0.3mol,H+ 0.4mol,NO3 - 0.4mol,可以看出是氢离子不足,生成的一氧化氮应该根...这类题型是不是生成多少NO和NO2就被还原多少？此题如何利用守恒法来做？第二题没看懂。能不能详细说下。一定要根据3来判断吗？第三题是不是根据H+与NO3-在一起就是硝酸来做。加入硫酸就是为了提供H+而没有其他作用了吗？不懂得比较多。问的比较复杂，不过希望能回答，谢谢。我可以加分。1、硝酸被还原生成NO、NO2，都是1mol生成1mol，所以根据N元素守恒就行。2、因为根据第三问，可以肯定有铜，如果没有铜了，第三问就不可能生成气体了。 剩余0.5【铜的总量】-（0.6【硝酸的总量】-0.2【被还原的硝酸量】）【括号内是剩余在溶液中的硝酸根的量】/2【因为一个Cu2+需要两个硝酸根结合，所以除以2就从硝酸根的量变为Cu2+的量了】=0.3 mol【总量-溶液中的铜离子=剩余的铜】不根据第三问是这样想：硝酸一共0.6mol，如果全部生成NO2，能够溶解0.15mol铜；【根据化学方程式】 如果全部生成NO，能够溶解0.225mol铜；；【根据化学方程式】所以铜一定剩余。3、“第三题是不是根据H+与NO3-在一起就是硝酸来做。加入硫酸就是为了提供H+而没有其他作用了吗？”是的。如果说有其他作用，就是把溶质硝酸铜变为硫酸铜了。