（1）反应后生成CO₂的质量为：16.5g+146g-158.1g=4.4g
设参加反应的碳酸钙固体质量为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                   4.4g

100

44

＝

x

4.4g

，x=10g
答：参加反应的碳酸钙固体的质量为10g．
（2）设生成氯化钙的质量为y
CaO+2HCl=CaCl₂+H₂O
Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
      73    111
 146g×10%    y
=14.6g

73

111

＝

14.6g

y

，y=22.2g 
反应后所得溶液中溶质的质量分数是

22.2g

158.1g

×100%=14.0%．
故答案为：14.0
（3）158.1g-22.2g-（146g-14.6g）=4.5g．
故答案为：4.5