用1000吨含Fe2O3为80%的赤铁矿,用一氧化碳还原,能炼出含铁96%的生铁多少吨?
人气:495 ℃ 时间:2019-10-11 09:24:33
解答
赤铁矿中Fe2O3的量有1000t*80%=800t
Fe2O3中Fe的质量分数是
56*2/(56*2+16*3)*100%=70%
所以Fe2O3中含铁800t*70%=560t
则生铁中铁含量为560t,可炼出含铁96%的生铁560t/96%=583.3t
也可以利用方程式 (最佳方式)
解设能炼出含铁96%的生铁x吨
Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2(条件高温)
160 112
800t 96%x
160/112=800t/96%x
x=583.3t
答(我就不写了)——
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