分别将0.2mol的Na、Mg、Al投入500mL浓度为为0.2mol/L的盐酸中,生成氢气的质量比为( )
A. 1:2:3
B. .1:1:1
C. 3:2:1
D. 2:1:1
人气:440 ℃ 时间:2019-08-21 14:25:59
解答
金属均为0.2mol,n(HCl)=0.5L×0.2mol/L=0.1mol,则2Na~2HCl~H2,0.2 0.12Mg~4HCl~2H2, 0.1 0.052Al~6HCl~3H2, &nb...
推荐
- Na、Mg、Al分别与盐酸反应:(1)若盐酸足量,等物质的量的Na、Mg、Al产生H2 的质量之比为:-----------(2)若盐酸足量,等质量的Na、Mg、Al产生H2 的质量之比为:------,溶液增重的质量之比-------(3
- 等质量的Na、Mg、Al与足量盐酸反应,生成氢气的质量比是多少?
- 将足量的Na、Mg、Al分别投入等质量等质量分数的盐酸中,放出的氢气的质量是否相等,
- Na、Mg、Al各0.1mol,分别加入100ml0.1mol/L的盐酸中,为什么Na产生的氢气最多?
- Na Mg Al分别与盐酸反应.若盐酸足量 等物质的量的三者产生的氢气质量之比
- 随温度增高汽油密度是增高还是减少?
- 如图,在直三棱柱ABC—A1B1C1中,AC=3,BC=4,AB=5,AA1=4,点D是AB的中点.(Ⅰ)求证AC⊥BC1; (Ⅱ)求
- 1.当k为何值时,关于x的方程x²-(2k-1)x+k²=0有两个不相等的实数根?
猜你喜欢