氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为:
H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol
CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ/mol
C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5518kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ/mol
相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时,放出热量最少的是( )
A. H2 (g)
B. CO(g)
C. C8H18 (l)
D. CH4(g)
人气:409 ℃ 时间:2020-01-28 19:47:10
解答
H2、CO、C8H18、CH4的相对分子质量分别为2、28、114、16,
所以相同质量(假设均是1g)四种物质的物质的量之比为57:4.07:1:7.125,
根据H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol
CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ/mol
C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5518kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ/mol
燃烧放出热量之比为(57×285.8):(4.07×283):(1×5518):(7.125×890.3)=16290.6:1151.81:5518:6343.3875,
所以相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时,放出热量最多的是氢气,最少的为CO.
故选B.
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