关于：“溶液中通入少量二氧化碳生成碳酸根过量生成碳酸氢根”的分析可以看出你的化学基础非常好,能够使用化学平衡的理念去分析问题,完全达到了高考化学大纲在这一专题上的要求.
是少量生成碳酸根过量生成碳酸氢根,你的理解非常正确.
二氧化碳溶于水生成碳酸：CO2+H2O===H2CO3 .①
碳酸电离生成氢离子和碳酸氢根：H2CO3 === H+ + HCO3- .②
碳酸氢根离子还可以电离产生碳酸根离子和氢离子：HCO3- === H+ + CO3 ² .③
由于偏铝酸根与氢离子反应生成氢氧化铝,氢离子浓度减少,电离朝正反映方向进行.
如果CO2少,先进行化学反应①、电离反应②,再进行电离反应③ .
如果CO2多,先进行化学反应①、只要进行电离反应②,就可以满足反应要求 .
所以：由于碳酸的逐步电离,CO2少,反应生成碳酸根离子.CO2多,反应生成碳酸氢根离子.
但是,向苯酚钠溶液中通入CO2 ,无论通入多少都是生成碳酸氢根离子.因为苯氧负离子不能夺取碳酸氢根离子中的氢离子(苯酚的酸性太弱).
希望可以帮到你.你好。二氧化碳溶于水生成碳酸：CO2+H2O===H2CO3 。①碳酸电离生成氢离子和碳酸氢根：H2CO3===H++HCO3 - 。②碳酸氢根离子还可以电离产生碳酸根离子和氢离子：HCO3-===H++CO3²- 。③、如果CO2少，先进行化学反应①、电离反应②，这时溶液中的H+不够用，再进行电离反应③ 。所以：CO2少，由于碳酸的逐步电离，反应生成碳酸根离子。 明白了吗？