由铁片、铜片和200ml/L的FeCl3溶液组成的原电池,电池反应总式:Fe+2Fe(3+)=3Fe(2+)
若铁片只发生电化学腐蚀,则当连接铜片和铁片的导线在500s中通过了0.1mol电子时.
1.计算消耗了铁片的质量
2.计算在这500s内FeCl3的平均反应速率
人气:156 ℃ 时间:2019-08-18 04:22:56
解答
Fe- 2e-==Fe2+
56-----2mol
m------0.1mol
m=2.8g
2Fe(3+)+2e- =2Fe(2+)
2--------2
x---------0.1
x=0.1mol
v===0.1/0.2/500==0.001mol/(LS)
推荐
- 某原电池总反应离子方程式为:2Fe(3+)+Fe==3Fe(2+),不能实现该反映的原电池是()
- 某原电池的电池反应为:Fe+2Fe3+═3Fe2+,与此电池反应不符的原电池是( ) A.铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池 B.石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池 C.铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液
- 铜片,银片,FECL3溶液为什么可以形成原电池?
- 铜片,铁片,FeCl3溶液组成的原电池,
- 以C,FE为两级,FECL3为电解质溶液的原电池,它的正极与负极的反应方程式.
- 仿写金色花 超过800字 散文 运用一二人称
- 洋务运动叫资产阶级什么
- 有A、B、C三个数,A与B的平均数是15,B与C的平平均数是19,A与C的平均数是17,这三个数各是多少?
猜你喜欢