在50ml0.1mol/l的BaCl2溶液中,加入0.1mol/l的AgNO3溶液10ml,反应后c(Ag+）约为多少
c(Cl－）约为多少,c(Ba离子）约为多少
人气：347 ℃ 时间：2019-08-22 09:19:31
解答
cl-为0.05*0.1*2=0.01mol,Ag+为0.001mol,所以啊,CL-过量啦,那Ag+为0.因为反应完了!cl-为0.01-0.001=0.009mol,BA2+还是不变!如果结果叫你求浓度,不要忘了除以体积哦,体积是60ML了哈
推荐
- 将BaCl2•xH2O的晶体244g溶于水配成100mL溶液,取此溶液25mL与50mL0.1mol•L^-1的AgNO3溶液作用,刚好把Cl-离子沉淀完全,试求：
- 将2.44gBaCl2.xH2O晶体溶于水,配成100mL溶液,取此溶液25与50mL0.1mol/L的AgNO3溶液混合,刚好完全反应.
- 将5mL0.4mol/L AgNO3溶液与10mL 0.3mol/L BaCl2 溶液混合,反应后,溶液中离子浓度最大的离子是?
- 将0.1mol/LCaCl2溶液 10mL 与0.1mol/L AgNO3溶液 20mL充分混合,完全反应后,溶液里数量最多的离子是
- 50ml 3mol/L 的Nacl溶液与50ml 2mol/L 的Bacl2溶液混合 加入1mol/L的AgNo3溶液多少 mL.才能使混合溶液中的 cl-全部沉淀,同时生成沉淀多少克?
- 求函数y=-2+平方根2x二次方-5x+4的最大值和最小值
- 甲、乙两个数，如果甲数加上320，就等于乙数；如果乙数加上460，就等于甲数的3倍，两个数各是多少？
- what does this picture describe?怎么回答?
猜你喜欢
