相同温度、相同压强下，气体的分子数之比等于气体的体积之比.现有H2和CO的混合气体40mL，在完全燃烧时，共消耗相同条件下的氧气2_化学解答

相同温度、相同压强下，气体的分子数之比等于气体的体积之比.现有H₂和CO的混合气体40mL，在完全燃烧时，共消耗相同条件下的氧气20mL，则原混合气体中H₂和CO的体积比为（　　）
A. 1：1
B. 2：1
C. 3：1
D. 任意比

人气：401 ℃　时间：2019-09-04 01:47:01

解答

H₂与CO的混合气体完全燃烧的化学方程式分别为：2H₂+O₂

点燃

2H₂O，2CO+O₂

点燃

2CO₂；根据化学方程式可知，每2个H₂与CO的混合气体分子完全燃烧都需要消耗1个氧气分子，根据同温同压下气体的体积比等于分子数之比，可判断：40mL混合气体中两种气体的无论以何种比例混合，所消耗同温同压下氧气的体积均为20mL；
故选：D．