配500ml PH=9.4 NH4+ 1.0mol/L 需要NH4CL 多少克?6mol/L NH3'H2O多少克?
人气:104 ℃ 时间:2019-08-21 04:18:44
解答
PH=PKw-PKb+lg[c(弱碱)/c(弱碱盐)]=14+lg(1.8*10^-5)+lg[c(弱碱)/c(弱碱盐)]=9.4
通过上式可以算出c(弱碱)/c(弱碱盐)浓度比.答案是多少啊!拜托了!过程清晰点我没有对数表。我知道这个公式的,只是不会套用,问一下那个C弱碱,和C弱碱盐分别是多少C弱碱,是氨水的物质的量浓度C弱碱盐是氯化铵的物质的量浓度
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