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化学
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常温下,已知Mg(OH)2的溶度积常数为1.8×10^-11,则Mg(OH)2的饱和溶液的pH最接近于?
人气:456 ℃ 时间:2019-08-18 06:30:26
解答
设[Mg2+]=x,则Mg(OH)2电离的出的OH-浓度是2x.
由Ksp=x(2x)^2=4x^3=1.8*10^-11,解得x=2.62*10^-4.
所以[OH-]=5.24*10^-4,所以pH=10.72,接近于11
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根据Mg(OH)2的溶度积Kspθ=1.8×10-11,计算:Mg(OH)2饱和溶液中c(Mg2+)、c(OH-)为多少.
根据Mg(OH)2的溶度积,计算:Mg(OH)2饱和溶液中Mg²+的浓度及溶液的PH,
已知Mg(OH)2的溶度积为5.61*10^(-12)(1)Mg(OH)2在纯水中的溶解度(2)Mg(OH)2在0.01mol.L(-1)NaOH溶液
9. 已知298K时,Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12,取适量的MgCl2溶液,加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡,测得PH=13.0,则下列说法不正确的是
已知在室温时,Mg (OH)2的溶度积Ksp=5.6×10-12mol3•L-3,求室温下Mg (OH)2饱和溶液中Mg2+和OH-的物质的量浓度.
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