根据Mg(OH)2的溶度积,计算：Mg（OH）2饱和溶液中Mg²+的浓度及溶液的PH,
人气：279 ℃ 时间：2019-08-18 17:10:28
解答
Mg(OH)2=Mg2+ + 2OH-
x 2x (设分解产生的物质的量浓度)
Ksp=[Mg2+]*[OH-]^2= x * (2x)^2=4x^3
x=(ksp/4)^(1/3)
再求出2x,即溶液中氢氧根离子浓度
pOH=-lg[OH-]
pH=14-pOH 得解
推荐
- 已知Mg（OH）2的溶度积为5.61*10^(-12)(1)Mg（OH）2在纯水中的溶解度(2)Mg（OH）2在0.01mol.L(-1)NaOH溶液
- 在一定温度下,氢氧化镁饱和溶液中存在如下关系：[Mg2＋][OH－]2＝Ksp,其中Ksp称为Mg(OH)2的溶度积
- 根据Mg(OH)2的溶度积KspMg(OH)2=1.2*10负11 计算
- 常温下,已知Mg(OH)2的溶度积常数为1.8×10^-11,则Mg(OH)2的饱和溶液的pH最接近于?
- 根据Mg(OH)2的溶度积Kspθ=1.8×10-11,计算：Mg(OH)2饱和溶液中c(Mg2+)、c(OH-)为多少.
- We shall have a p____tomorrow.What food and drink should we take?
- 我手上有一瓶化学药水,表面是无色的,闻起来有乙醇的气味,把这种药水加到水里,水里过一会会出现浑浊的白色物体,这种药水放到四种化学品上会分别变成红,绿,蓝,黄这四个色,（化学品本身是没什么颜色的）,可能是这个药水变成这些颜色,也有可能是药水使
- limx→正无穷 （根号（x（4x+3）））-2x=
猜你喜欢
