常温下将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍,溶液的pH小于4.我是这样理解的:稀释会使平衡正向移动,氢离子浓度减小,pH=-lg氢离子浓度,所以也变小,所以变化小于1.
人气：102 ℃ 时间：2020-04-04 20:17:34
解答
稀释后,醋酸的电离度增大,所以H+浓度减小的少,因此要小于4.
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- 下列说法正确的是（ ） A.常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4 B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH.若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸 C.用0.
- 常温下,将PH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后溶液PH＝4这话对不对
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