由Na,Mg,Al,Fe,四种金属的两种组成的混合物12.1g,与足量盐酸反应生成0.5gH2,混合物中一定有?
A.Na
B.Mg
C.Al
D.Fe
刚上高中，将简单点，好理解点，谢谢
人气：390 ℃ 时间：2020-03-29 20:36:54
解答
0.5g H2 即0.5mol H
12.1g金属可以置换出0.5mol H,说明平均每24.2g金属可置换1mol的H,因此若有2M+2HCl=2MCl+H2,则M的相对原子质量为24.2,即（金属的相对原子质量）/（一个原子所能置换出H的个数）的平均值为24.2
以此计算,Na为23,Mg为12,Al为9,Fe为28,只有Fe的大于24.2,因此一定有Fe
推荐
- Na、Mg、Al、Fe四种金属中的两种组成的混合物24g,跟足量的盐酸反应生成氢气1g,则混合物中必有的金属是：
- 某两种金属粉末的混合物20g,投入足量稀盐酸中 产生氢气11.2L 则可能是 A Mg Na B Al Mg C Fe Cu D Fe Zn
- (选择题)Na,Mg,Al,Fe四种金属中的两种组成的混合物...
- 由Na、Mg、A1、Fe四种金属单质中的两种组成的混合物共24g，跟足量盐酸反应，产生11.2LH2（标准状况下），由此可判断混合物中必定含有（ ） A.Fe B.Na C.Mg D.A1
- Na,Mg,Al,Fe四重金属中的两种组成的混合物12g,与足量的盐酸反应产生0.5g氢气,
- 在“探究平面镜成像的特点”实验中，小明用玻璃板、相同的两个棋子A及B、刻度尺、橡皮泥、白纸等器材进行实验，如图所示． （1）实验时玻璃板应该_放置在水平桌面上； （2）实验器材
- 怎么炒肥肉
- （1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：_． （2）在以上中性溶液中，继续滴加Ba（OH）2溶液，请写出此步反应的离子方程式：_．
猜你喜欢
