由Na,Mg,Al,Fe,四种金属的两种组成的混合物12.1g,与足量盐酸反应生成0.5gH2,混合物中一定有?
A.Na
B.Mg
C.Al
D.Fe
刚上高中，将简单点，好理解点，谢谢
人气：121 ℃ 时间：2020-03-29 20:36:54
解答
0.5g H2 即0.5mol H
12.1g金属可以置换出0.5mol H,说明平均每24.2g金属可置换1mol的H,因此若有2M+2HCl=2MCl+H2,则M的相对原子质量为24.2,即（金属的相对原子质量）/（一个原子所能置换出H的个数）的平均值为24.2
以此计算,Na为23,Mg为12,Al为9,Fe为28,只有Fe的大于24.2,因此一定有Fe
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