试管中O₂和NO₂气体按体积比1：4混合全部溶解，液体充满试管，假定全部为二氧化氮，剩余气体体积为

1

3

体积，实际是结果剩余

1

10

体积气体，小于

1

3

体积，则说明剩余气体为NO或氧气，令容器体积为10体积，
（1）若剩余气体为氧气，则参加反应的气体为10体积-1体积=9体积，
设参加4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃ 反应消耗的氧气为x，则有消耗的NO₂为4x，则：
5x=9体积，x=1.8体积．即氧气为2.8体积，V（NO₂）=7.2体积，故原来混合气体中NO₂和O₂的体积比为7.2体积：2.8体积=18：7；
（2）若剩余气体为NO气体，则NO为1体积，则有3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，说明过量的NO₂为3体积，反应4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃消耗的气体总体积为7体积，设反应消耗的氧气为y，则消耗的NO₂为4y，则有5y=7体积，y=1.4条件，即此时氧气为1.4体积，V（NO₂）=8.6体积，故原来混合气体中NO₂和O₂的体积比为8.6体积：1.4体积=43：7，
故选A．