在容积可变的密闭容器中2molN2和8molH2在一定的条件下发生反应达到平衡时,H2的转化率为25％则平衡时氮气的体积分数怎样求_化学解答

在容积可变的密闭容器中2molN2和8molH2在一定的条件下发生反应达到平衡时,H2的转
化率为25％则平衡时氮气的体积分数怎样求最好写上为什么是这样

人气：280 ℃　时间：2020-01-29 13:55:56

解答

反应方程式为： 3H2+N2=2NH3
H2转化率为25%：反应n（H2）1=25%*8mol=2mol
剩余n（H2）2=6mol
N2的转化：反应n（N2）1=N(H2)1*（1/3）=2/3mol
剩余n（N2）2=2mol-2/3mol=4/3mol
生成的NH3：n（NH3）=4/3mol
所以容器中最终的气体物质的量的总和为n=26/3mol
即N2的体积分数为（4/3）/（26/3）=2/13
还有什么疑问吗?