NH4Cl是强电解质,强电解质完全电离：
NH4Cl=====NH4+ +Cl-
NH4Cl水解很微弱：
NH4+ +H2O==可逆==NH·3H2O+H+
同时,水也有微弱的电离：
H2O==可逆==H+ +OH-
NH4+、Cl-来源于NH4Cl的电离,H+、OH-分别来源于NH4Cl的微弱水解和水的微弱电离.
显然,NH4+、Cl-的浓度要大于H+、OH-浓度.
c(NH4+)＞c(H+),c(Cl-)＞c(OH-)
根据电荷守恒可得：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
又PH＝7 ,∴c（OH-）=c（H+）
根据①②式,可得：c(NH4^+)=c(Cl^-)
综上所述,c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)