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化学
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将3克铁粉放入50G稀硫酸中充分反应后,过滤得到54.7G滤液和少量铁粉,计算参加反应铁粉的质量是多少
对不起,滤液是52.7g
人气:208 ℃ 时间:2020-01-31 17:45:08
解答
根据题意,应该是铁粉过量,根据反应方程式:
Fe+H2SO4=FeSO4+H2 质量增加
56 98 152 54
x 2.7g
所以列式为x/56=2.7/54
由此可知x=2.8g
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将3克铁粉放入50G稀硫酸中充分反应后,过滤得到52.7G滤液和少量铁粉,计算参加反应铁粉的质量是多少
将过量铁粉放入盛有90g稀硫酸溶液的烧杯中,充分反应后过滤,测得滤液的质量为92.7g.则该反应过程中产生的氢气的质量是下列的( ) A.0.1g B.0.2g C.2.7g D.2.0g
将足量的铁粉投入硫酸铜和硫酸的混合溶液中,反应完毕后过滤,在滤液里含有的物质是( ) A.Fe2(SO4)3 B.CuSO4 C.FeSO4 D.H2SO4
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