一定条件下 5molH2与1molN2在密闭容器中反应,达到平衡时H2的转化率是多少 100 80 60 还是40 我觉得是60
人气：261 ℃ 时间：2020-01-30 12:55:42
解答
反应时可逆反应
N2+3H2===2NH3
1 3
1molN2完全反应时消耗3摩尔,但是不可能啊,是可逆反应,肯定小于3.
所以应该是40
推荐
- 在一定条件下，5molH2与1molN2在密闭容器中反应，达平衡时H2的转化率可能是（ ） A.100% B.80% C.60% D.40%
- 在容积可变的密闭容器中,1molN2和4molH2在一定条件下发生反应,达到平衡时,H2的转化率为25%.
- 一定条件下,将10molH2和1molN2充入一密闭容器中,发生反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),达到平衡时,H2的转化率
- 在容积可变的密闭容器中，2mol N2和8mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于（ ） A.5% B.10% C.15% D.20%
- 向反应容器充入1molN2和3molH2,在一定条件下发生反应:N2(g)+H2(g)=2NH3(g),平衡时测得N2的转化率为百分之十二,则在相同温度和压强下,平衡时混合气体的体积是反应前的多少倍（要过程）
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