在一定条件下,2NH3=3H2+N2达到平衡时,NH3的转化率为50%,此时平衡混合气的密度与NH3未分解时的密度之比为
A.1:1 B.2:3 C.3:2 D.2:1
人气:376 ℃ 时间:2019-09-29 06:33:01
解答
(1)列三段式:2NH3 = 3H2 + N2
始:a 0 0
转:2x 3x x
平:a-2x 3x x
NH3(转%)=nNH3(转)/nNH3(始) * 100% =(2x/a)*100%=50%
解得:x=0.25a,
(2)M混=m混/n混=(a*17)/(a-2x+3x+x)=34/3 g/mol
(3)同温同压下,气体密度之比等于气体分子量之比.
所以此时平衡混合气的密度与NH3未分解时的密度之比为=M混/M氨=(34/3)/17=2:3
推荐
- 怎样用密度来判别可逆反应是否达到平衡?比如N2+3H2=2NH3,是不是当密度不变时就达到平衡了呢?
- 在2NH3≒N2+3H2中,NH3浓度增加,平衡向什么方向移动,转化率如何变化,为什么,尽量详细些,
- T,V一定 反应:N2+3H2=2NH3 平衡后充入再NH3 N2转化率为什么变小?
- 反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),达到平衡时[N2]=3mol/l,[H2]=9mol/l,[NH3]=4mol/l,求下列反应的Kc和N2的转化率
- 高二化学在一定条件下,合成氨气反应N2+3H2互逆号2NH3达到平衡时,有50%H2转化为NH3,若N2的转化率为25%
- 若有理数a.b.c满足|a-1|+(b+3)的平方+(3c-1)=0,求(abc)的100次方
- 如图 所示,ABCD是一个长方形草坪,长18m,宽12m
- y=sin(3x+1) 求导数
猜你喜欢