.200mL密度为1.20g/cm3质量分数为24.5%的硫酸溶液跟足量的铁屑充分反应,计算:
.200mL密度为1.20g/cm3质量分数为24.5%的硫酸溶液跟足量的铁屑充分反应,计算：
(1)此硫酸的物质的量浓度.
(2)反应生成的H2在标准状况下的体积.
(3)将生成的FeSO4配制成500mL溶液时,FeSO4物质的量浓度为多少?
人气：384 ℃ 时间：2019-10-19 19:29:14
解答
c(H2SO4)=1000*1.20*24.5%/98=3mol/L
V(H2)=0.2*3*22.4=13.44L
c(FeSO4)=3*200/500=1.2mol/L
推荐
- 250mL密度为1.1g/cm3质量分数为24.5%的硫酸溶液跟足量的铁屑充分反应,计算：
- 将250ml密度为1.05g/cm3的质量分数为14%的硫酸跟足量的铁屑充分反应,求
- 将密度为1．05 g／cm3、质量分数为14％的稀硫酸溶液250 mL与足量的铁屑充 分反应.试计算:(1)硫酸溶液中H
- 200mL(密度为1.1g/cm3)质量分数为15%的H2SO4跟足量Zn完全反应
- 要配制200mL,50%的硫酸溶液(密度为1.4g/cm3),需要98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)和水各多少毫升?
- 秋天,是收获的季节;秋天,有金黄的理想.你应该知道“种瓜得瓜,种豆得豆”的道理.这个季节,你有着怎样的?
- 数学考试平均分85分,其中4/5的人80以上(含80分),他们的平均分是90分,低于80分的人.
- 2．电路如图2所示,晶体管导通时UBE=0.7V,β=50.试分析VBB为0V、1V、3V三种情况下T的工作状态及输出电�
猜你喜欢
