1、根据已知数据的变化规律,可判断最后剩余铜12克,所以锌质量为17.4-12=5.4克,质量分数为5.4÷17.4×100%=31%；
2、由于每次加入硫酸20ml,而对应的锌消耗量为2.6克,所以锌物质的量为0.04mol,由反应式Zn + H2SO4===ZnSO4 + H2↑,所以硫酸的质量为0.04×96=3.84克,所以质量分数为3.84÷20×100%=19.2%.