已知在某温度下,醋酸的电离常数为4×10-5次方,0.1mol/l的醋酸溶液的PH=
答案是x2除以0.1-x但是我认为应该是0.1-2x才对
人气:119 ℃ 时间:2020-03-28 22:07:47
解答
CH3COOH ==可逆== CH3COO- + H+
初始 0.1 0 0
反应 x x x
平衡 0.1-x x x
所以 K = c(H+)c(CH3COO-)/c(CH3COOH) = x^2/(0.1-x) = 4×10^(-5)
由于x很小,所以 0.1-x≈0.1,即x^2 = 4×10^(-6),x = 2×10^(-3)
pH = - lg[2×10^(-3)] = 2.7
推荐
- 一直醋酸的电离平衡常数为1.8*10^-5,0.1mol/l的醋酸溶液的ph为多少
- 某温度下,醋酸的电离常数Ka=1.7乘10的-5次方,求0.01mol/L醋酸溶液的PH值
- H2S和HS-的酸电离常数分别为10的-7次方和10的-3次方,0.1mol.L-1H2S水溶液的PH值为( )
- H2S和HS-的酸电离常数分别为10的-7次方和10的-13次方,求0.1mol.l-1的H2S水溶液的PH值为( )
- 0.1mol/l醋酸0.01mol/l醋酸的氢离子浓度及PH值计算 即一定浓度下弱酸电离的氢离子浓度计算
- 请问脱氧剂里面灰黑色粉末为铁粉,红色粉末是氧化铁,为什么要有氧化铁呢?
- 从甲地到乙地,快车要行8小时,慢车要行12小时,两车同时从甲地到乙地相对开出1小时,快车比慢车多行了全程的几分之几?
- 小红,小明和小玉三人定期去图书馆,小红每5天去一次,小明每7天去一次,小玉每8天去一次.如果他们三人
猜你喜欢