一直醋酸的电离平衡常数为1.8*10^-5,0.1mol/l的醋酸溶液的ph为多少
人气:415 ℃ 时间:2019-12-15 13:43:44
解答
解析:HAc H+ + Ac-开始:0.1 0 0变化:X X X平衡:0.1-X X X K= C(H+)C(Ac-)/C(HAc)= X^2/(0.1-X) = 1.8*10^-5 解得:X=1.34*10^-3 (mol/L)PH=-LgC(H+)= -Lg1.34*10^-3 =2.9 答:略
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