第一题：1）硫酸溶液的质量=体积*密度,硫酸的质量=总质量*质量分数,所以纯硫酸的质量=密度*体积*质量分数,计算时注意单位要统一（500ml * 1.84g/cm3 * 98%=901.6g）.1ml=1cm3
2）.假设需要这种硫酸 A g,把Ag浓硫酸稀释的过程中,纯硫酸的量没有变化,所以A* 98%=100 *19.6%,解出A=20 g
第二题：蒸发64.3g水后,没有晶体析出,说明所有的溶质仍在溶液中（未脱离溶液体系,就是操作前后溶质的量没有变化）
剩余溶液质量=体积*密度（30ml * 1.19g/cm3=35.7g）；则原溶液的质量为35.7+64.3=100g
原溶液浓度为5%,所以溶质的质量为100*5%=5g,即剩余溶液中溶质的质量.所以剩余溶液中溶质的质量分数为5g/35.7g=14%
第三题：
这三道题都是稀释溶液的题目,其实无论是稀释也好,还是蒸发增大浓度也好,抓住不变量（一般情况是溶质的量不变,如果题目中增加了溶质或损失了溶质的除外）,根据这个等量关系就可以列方程求解了.比如说这个题,医生用500ml纯酒精来稀释成50%质量分数的溶液,那么溶质酒精的总量是不变化的（质量=密度*体积：0.8*500=400g）,在计算时一定要注意单位要统一,否则就差远了.这400g的纯酒精要稀释成50%的溶液,那么稀释后溶液的质量*50%=400g,推出稀释后溶液的质量为800g .
理清思路,希望你在以后做这样的题的时候得心应手.