大学普通化学习题.最好附有详细解释1.恒温、恒容条件下反应PCl5(g) = PCl3(g) + Cl2(g),平衡总压力为m k_化学解答

大学普通化学习题.最好附有详细解释
1.恒温、恒容条件下反应PCl5(g) = PCl3(g) + Cl2(g),平衡总压力为m kPa,α = 50%,则平衡常数为（）
A.m/3B.m/4C.m/2D.m
2.对下列可逆反应恒压加热,平衡移动受其影响最大的是（）
A. CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) ΔrHmФ = 177.9kJ/mol
B. N2O4(g) = 2NO2(g) ΔrHmФ = 58kJ/mol
C. 2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g)ΔrHmФ = -198.2kJ/mol
D. 2HI(g) = H2(g) + I2(s)ΔrHmФ = -52kJ/mol
第二题为什么对平衡的影响要看焓变的绝对值?

人气：372 ℃　时间：2020-02-05 01:34:36

解答

1 恒温恒容,压强之比即为物质的量的比.
PCl5(g) = PCl3(g) + Cl2(g),
假设100
0.5 0.5 0.5
0.5 0.5 0.5
反应前后物质的量之比为2:3,
假设反应后物质的量为m,则反应前为2/3）m,所以反应后三者物质的量分别为1/3）m,1/3）m,1/3）m,所以答案是A.

2首先看焓变绝对值,B,D排除,最小!
因为C中焓变绝对值最大,且是纯气体反应,应该是C吧,

因为题目问的是平衡受影响最大,而向左向右移动都算受影响!