：（1）硫酸中溶质的质量：1.14g/cm3×430mL×20%=98g
（2）设80g废铁屑中铁的质量为x,生成硫酸亚铁的质量为y,生成氢气的质量为z．
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 98 152 2
x 98g y z
56*98g/ 98= x=56g
152*98g/98= y=152g
2*98g/98= z=2g
（3）所得溶液中溶质的质量分数：152g/(1.14g/ml*430ml+56g-2g) ×100%≈28%
答：（1）稀硫酸中溶质的质量是98g；（2）废铁屑中铁的质量为56g；（3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为28%