在加水稀释之前 由于醋酸是弱酸,即弱电解质,存在着电离平衡 ,即电离方程是可逆的,而溶液中存在着 CH3COOH分子、CH3COO-离子、H+离子.
加了水以后,水的体积变大了 那么原来存在于溶液中的CH3COOH分子就会继续电离出氢离子 和醋酸根离子(因为加水可以看成给醋酸电离空间增大了,学到后离子平衡老师会继续解释的,放心.哈哈),所以 H+ 的物质的量（ n ）增大了,但由于水的体积增大很多,根据c=n/V V↑ n↑(n增大的程度远小于V的程度) 所以c(H+)↓
根据醋酸的电离方程式 c(CH3COO-) :c(H+)=1:1 所以..同理可得..
V↑ n(CH3COO-)↑ (n增大的程度远小于V的程度)..所以 c(CH3COO-)↓.
我想现在应该明白了吧~