1 C和O化合时,C的p轨道2个电子和O的p轨道未成对的2个电子形成2个共用电子对,然后,C的p轨道上还有一个空轨道,O的p轨道上还有一对孤对电子,形成第3个共用电子对（这是一个配位键）,最终形成的是碳氧三键.
这个没办法,没学过价键理论之前硬记吧,常见的也就CO,CO2,N2,O2,寥寥几个比较难.等电子体理论能帮你的忙.
2 有机物把结构式写开来,乙炔H-C≡C-H,叁键是1个σ键,2个π键.双键是1个σ键,1个π键,.单键一个σ键.
3 熔沸点一般,原子晶体》离子晶体》分子晶体；
原子晶体主要只有碳硅相关的几个；
离子晶体中,阴阳离子电负性差别越大,离子性越强,熔沸点越高.
分子晶体同样,组成分子的两个原子电负性差别越大,熔沸点越高.
对于有机物,同系物分子量越高,支链越少,熔沸点越高.
4 分子的极性由偶极矩度量.
定性来看,一,双原子分子电负性相差越大,极性越大.
二,多原子分子则计算每根键的极性取向量和.
试卷的难度而已,不会遇见不同类型的多原子分子,像H2O与H2S,键角相同,只看O-H和S-H的极性即可,由第一条,水的极性大.
唯一要注意的是CO2这样混在里面的非极性分子.