PH=a的HCL c（HCl）=10^-a mol/L与PH=b的NH3H2O等体积混合后恰好完全反应因此c（NH3·H2O）=10^-a mol/LPH=b的NH3H2O 中c（OH-）=10^-14 /(10^-b)=10^(b-14) mol/LNH3H2O的电离度=c（OH-）/c（NH3·H2O）=10^(b-14)/...最后一步怎么就减12了.......不懂球解释10^(a+b-12)%=10^(a+b-14） =10^(b-14)/10^-a =10^(a+b-14)要考虑用%，就乘以100%10^(a+b-14)*100%=10^(a+b-12)%