碳酸氢钙和碳酸氢钠本身热稳定性比较差.
固体情况下,加热至200℃以上就会分
Ca(HCO3)2==加热==CaCO3 + H2O + CO2(气体)
2NaHCO3==加热==Na2CO3 + H2O + CO2（气体）
在溶液中,两物质在离子状态下,相对稳定.
不过HCO3-在水中会水
HCO3- + H2O====H2CO3 + OH-
水解生成的H2CO3经过加热,会分解,H2CO3==加热==H2O + CO2(气体)
最后,加热NaHCO3,剩下的固体可能是NaHCO3和Na2CO3·10H2O的混合物.情况根据溶液浓度,加热温度等而变化,比较复杂.
所以在中学阶段,碳酸氢钠溶液等我们默认他加热不分解.（因为水溶液加热最高温度智能达到100℃）特殊情况,根据题目中提示决定.和NaHCO3类似的说。Ca(HCO3)2==加热==CaCO3(沉淀) + H2O + CO2(气体) 在溶液状态下，加热它也会有类似的反应。不过，基本上也不会考到类似的内容，因为它并不一定能全部转化为CaCO3。对的，这就是我刚才说的。在固体时，两者加热都容易分解。 在溶液状态时，NaHCO3相对稳定，在中学阶段认为它不分解。但Ca(HCO3)2溶液相对来说溶液分解，因为分解时产生的CaCO3不溶于水！！ 如果你想知道真相的话，真相就是NaHCO3溶液受热也会分解，只是情况比较复杂，这个前面也说过了。所以老师说NaHCO3溶液受热不分解，记住就行了。而Ca(HCO3)2受热分解，是因为随着加热，有两个反应的趋势增加：HCO3- + H2O ====H2CO3 + OH-HCO3-====H+ + CO32-一部分HCO3-转变为H2CO3，然后受热分解生成H2O 和CO2跑掉了。另一部分HCO3-电离生成CO32-，而这些CO32-和Ca2+结合生成CaCO3，沉淀下来。所以Ca(HCO3)2溶液更容易分解。