将6.5g锌粉与足量的盐酸反应,产生的氢气在标准状况下为多少升?(氢气密度为0.0899|g)
人气:464 ℃ 时间:2019-12-13 17:27:14
解答
Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2↑
65 2
6.5 g x
解得x=0.2 g
产生H2的物质的量 = 0.2 ÷2=0.1 mol,体积 = 0.1 × 22.4 = 2.24 L
即可生产0.2 g的氢气,标准状况下2.24 L
推荐
- 将6.5G锌粉与足量的盐酸反应,可生产多少克的氢气?产生的氢气在标准状况下的以及是多少升?
- 将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应,得到80ml密度为1.25g/ml的溶液. (1)生成标准状况下的氢气多少毫升?
- 含锌60%的锌粉200克与足量稀硫酸反应,可生成多少L氢气?(标准状况下,H2密度为0.09/L)
- 有一种锌粉6克跟足量的盐酸完全反应,可以收集到1792毫升氢气(标准状况),计算这种锌粉的纯度.
- 小明同学用6.5g不纯的锌粉与足量盐酸完全反应,收集到H2的质量0.205g.已知其中只含有另一种金属杂质.这种金属杂质不可能是下列物质中的( ) A.铁 B.铝 C.铜 D.镁
- 根据拼音意思,写成语
- 低压控制区什么天气
- 已知f(x)是定义在R上的函数,f(1)=10,详细请看后面 ,,我们老师上课时解错了 .
猜你喜欢