PH=2的盐酸[H+]=0.01mol/L
PH=4的盐酸[H+]=0.0001mol/L
如果是等体积混合,混合后,[H+]=(0.01+0.0001)/2=0.00505mol/L
混合后pH=-log,[H+]=-log0.00505=-(-3+log5.05)==-(-3+0.7)=2.3用0.01mol /L的盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH，滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁附着的Hcl冲下，则结果会玻璃仪器在设计的时候，和标度的时候，已经充分考虑了玻璃壁的液体附着，所以不必冲洗。如果冲洗的话，就相当于另外多添加了相当于附着玻璃壁上的等量物质，使得该物质在滴定时可以少耗用一点即到滴定终点。所以，用0.01mol /L的盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH，滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁附着的Hcl冲下，使得耗用0.01mol /L的盐酸的量比正常使用要少，会使NaOH的浓度偏低。