0℃ Ca(OH)2溶解度为0.185g,假设饱和溶液(=1g/cm3,水的离子积Kw=10-14,求此溶液pH值.
C==0.025 mol/L
[OH-]=0.025×2=0.05 mol/L
POH=-lg0.05=2-lg5=2-0.7=1.3
pH=14-1.3=12.7.
我想知道第一步那个c是怎么求出来的
为什么是0.0025而不是0.025?
顺便问下第二步为什么要乘以2
人气:197 ℃ 时间:2020-03-31 22:46:21
解答
是单位换算的问题.
Ca(OH)2溶解度为0.185g,即每100g水中溶解0.185gCa(OH)2,即0.0025molCa(OH)2.
由于ρ水=1g/cm^3,所以100g水是100cm^3,即0.1L
所以c(Ca(OH)2)=n/V=0.0025/0.1=0.025mol/L
至于第二步为什么要乘以2,因为1mol的Ca(OH)2中有2mol的OH-,溶解于水后,[OH-]是Ca(OH)2的两倍,所以[OH-]=2×0.025=0.05 mol/L
推荐
- 某溶液中水所电离出的氢离子浓度等于1乘十的负十二次方(摩尔/升),则该溶液的Ph可能为多少?
- 1.某溶液中测得从水中电离出来的氢氧根离子的浓度为1×10^-12摩/升,求PH 值
- 温度升高,PH值会怎么变啊
- 高一化学PH值计算题一道
- PH试纸检测溶液后变红色、不是说明应该是含有酸么?为什么答案是说明一定含有H离子和SO4离子,而且一定不存在CO3和HCO3.那么NO3为什么也不行?为什么?不都是酸吗?我哪里理解错了、请一个一个详细说明原因.
- 作文那一刻我很开心.
- 连词成句he,other,went,to,the,through,side,the,of,the,subway,road
- 已知三角形ABC的内切圆圆O分别和BC,AC,AB切与点D,E,F,如果AF等于2,BD等于7,CE等于4
猜你喜欢