用差量法计算,反应前固体是Fe 56,反应后是Cu 64,增加的质量是64-56=8
增加的质量是31.6-30=1.6g
设参加反应的铁的质量是x.
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu △m
56 64 8（64-56）
x 1.6g
56/x=8/1.6
x=11.2g
答：参加反应的铁的质量是11.2g.为什么要把铜的质量摆上呢？ 不太懂算的是固体的差量，差量就是做减法。 反应前固体是Fe 56，反应后是Cu 64，增加的质量是64-56=8，哪里有疑问？那如果是液体差量就用两个液体相减么。是的。