标准状况下CH4和过量的O2的混合气体840ML,点燃,将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收,碱石灰增重0.6克
此方程式 CH4+2O2==点燃==CO2+2H2O
因为摩尔质量那时候走神,现在还没弄懂,不知道方程式该怎么比,摩尔质量和什么比
在网上看到:1 mol CH4完全燃烧得到的CO2和H2O共 80 g 为什么?）
人气：333 ℃ 时间：2019-09-17 06:40:45
解答
原题不太清楚.混合气体840ML为0.840/22.4 = 0.0375 molCH4+2O2==点燃==CO2+2H2O1mol 2mol1mol2mol16g 2*32=64g 44g 2*18 = 36g摩尔质量就是1mol某物质的质量, 在数量上和相对分子质量...
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