根据化学方程式进行计算,题目中发生的反应有：
Fe + H2SO4 = FeSO4+ H2↑
Fe2O3 + 3H2SO4= Fe2(SO4)3 + 3H2O
Fe + Fe2(SO4)3 =3FeSO4
根据反应中生成的氢气可以求得参加第一个反应的铁.
而最后溶液中不存在Fe3+,所以混合物中的铁粉除了和硫酸直接反应的外,和氧化铁中的三价铁离子正好反应,即有后两个反应的（总反应）加和
Fe2O3 Fe~3H2SO4
1mol 1mol
说明参加后两个反应的铁和氧化铁的物质的量的比为1：1.
所以设和硫酸铁反应的铁的物质的量为x摩尔,那么固体混合物中的氧化铁也为x摩尔,
设生成氢气2.24L（标准状况）0.1摩尔,需要铁的物质的量为y
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
1 1
y 0.1mol
解y= 0.1mol.
最后溶液中Fe2+的物质的量为所有Fe元素的物质的量=0.4mol
所以SO42-的物质的量也为0.4mol（最后溶液为FeSO4,Fe2+:SO42-=1:1)
C(H2SO4)=n/V=0.4/0.1=4mol/L