（1）一氧化碳与氧气的反应方程式为：2CO+O₂

点燃  .

2CO₂，反应后气体体积减少了：mL-nL=（m-n）L，
2CO+O₂

点燃  .

2CO₂，△V
2    1            1
x    y         （m-n）L
反应消耗的CO体积为：2（m-n）L，消耗的O₂的体积为：（m-n）L；
若反应后O₂有剩余，则混合气体中CO体积为：2（m-n）L，氧气的体积为：mL-2（m-n）L=（2n-m）L；
若反应后CO有剩余，则原混合气体中氧气的体积为：（m-n）L，根据C原子守恒，CO的体积为：nL，
答：混合气体中CO和O₂的体积可能为：V（O₂）=（2n-m）L、V（CO）=（m-n）L，V（O₂）=（m-n）L、V（CO）=nL；
（2）相同条件下气体的密度与相对分子量成正比，由于反应后的气体密度在同样条件下为氢气的15倍，则反应后的混合气体的平均分子量为：2×15=30，由于CO₂的分子量是44，氧气O₂的分子量是32，CO的分子量是28，所以反应后的气体一定是CO和CO₂的混合气体，
答：反应后气体为CO和CO₂的混合气体．