已知甲为恒温恒压容器,乙为恒温恒容容器.两容器中均充入2mol SO2、1mol O2,初始时两容器的温度体积相同
.一段时间后反应达到平衡,为使两容器中的SO2在平衡混合物的物质的量分数相同,下列措施中可行的是 （ ）
A．向甲容器中充入一定量的氦气 B．向乙容器中充入一定量的SO3气体
这个题目B选还是不选?不同参考资料结果不一样.
向乙容器中充入SO3,平衡逆向移动,SO2的浓度增大,则乙不正确.如果是因为加入SO3乙中压强增大,则逆向移动,则乙正确.在考虑平衡问题时,应该以浓度为主,所以我认为B不正确.
还有一种观点：充入SO3后,反应向逆方向进行,但体系压强增大,所以,最后的新平衡相对旧平衡会正移请高手分析,
人气：446 ℃ 时间：2019-08-17 19:27:27
解答
化学平衡的建立是与途径无关的,因此,我们只要设计合理的途径看一下转化关系,应该会明朗起来吧. 这样思考：反应为：2SO2 +O2 =2 SO3 很明显,这是一个体积减小的反应, 甲和乙充入的物质完全相同...同时同倍影响多种物质的浓度应考虑等效于压强的改变，这符合其它可逆反应吗？都符合，只要是同倍影响每一组分的浓度都可以等效于增大或减小压强。
推荐
- 537℃、1.01×105Pa 时，往容积可变的密闭容器中充入2mol SO2、1mol O2，此时容器的体积为200L．向容器中加入催化剂（固体）并保持恒温恒压，发生反应：2SO2（气）+O2（气）⇌2SO3（气）达到平衡
- 在某温度下,于密闭容器中进行下列反应：2SO2+O2=2SO3,SO2和O2的最初浓度分别为3mol/L和2mol/L
- 在一定温度下,向容积为20L的容器中充入2mol SO2和1mol O2发生反应,2SO2+O2 ==2SO3（g）,达到平衡时容器内气体压强为开始时的70％.试求：1.SO2的转化率.2.平衡时的O2浓度.3.SO3的体积分数4.混合气体
- 在1L的密闭容器中,充入1mol O2 和2mol SO2,在一定的条件下反应,2分钟后达到平衡状态,相同温度下,测得平衡时混合气体的压强比反应前混合气体的压强减小了十分之一计算 平衡时O2的物质的量为
- 一定温度下,将2mol SO2和1mol O2充入一定密闭容器中,在催化剂存在下进行下列反应 2SO2(g) +O2(g )==2SO3（g） H=-197KJ/mol,当达到平衡状态是,下列说法正确的是 A 生成SO3为2mol
- 1克等于几微克
- 一个正方体的表面积是54平方厘米，把它平均分成两个长方体，每个长方体的表面积是_平方厘米．
- 什么是分数 整数 正数 负数 小数
猜你喜欢
- 自然数和整数的区别在那里?
- 已知抛物线y等于mx的平方-3(m+2)x+3m+12
- 求搞笑英语小故事的演讲稿,大概四五分钟,最好是原文加翻译
- 请教物理高手 老师,振动专家 这个现象怎末解释
- 中外探险家的有名故事 100字
- 大气温度上升,全球变暖,这是大气中的（ ）增多所造成的“温室效应.
- CaHm的烷烃中,m=_____,它叫_____烷,CnH48的烷烃中,n=_____,它叫______烷.
- (x-1)-(x-1)^2+(x-1)^3-(x-1)^4+(x-5)^5的展开式中x^2的系数
