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化学
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实验室也常用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式如下
2KMnO4 + 16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O
1)此反应的氧化剂是——,反应电子转移的数目为——
2)反应中如果消耗15.8gKMnO4,则反应放出的氯气在标准状况下为多少L?
3)如果用二氧化锰与浓盐酸制取上面的氯气,则消耗二氧化锰多少g?
人气:275 ℃ 时间:2019-08-19 12:02:47
解答
1)此反应的氧化剂是——KMnO4,
反应电子转移的数目为——10
2)反应中如果消耗15.8gKMnO4,--------即0.1mol
则反应放出的氯气在标准状况下为多少L?------------即0.25mol,即5.6L
3)如果用二氧化锰与浓盐酸制取上面的氯气,则消耗二氧化锰多少g?
MnO2-----------Cl2
87g---------------1mol
m---------------0.25
m=21.75g
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