解；A、1.8g重水物质的量=

1.8g

20g/mol

=0.09mol，1molD₂O中含中子数为10mol，所以0.09molD₂O含中子数为0.9N_A个中子，故A错误；
B、标准状况下，2.24LCl₂的物质的量为0.1mol，氯气与氢氧化钠反应是氯气的自身氧化还原反应，1molCl₂反应转移电子物质的量为1mol，所以0.1molCl₂反应转移电子为0.1mol即0.1N_A；故B错误；
C、46gNO₂与N₂O₄的混合气体中，所含氮元素和氧元素相同，若全是46gNO₂，所含原子为3mol，若全是46gN₂O₄，所含原子为3mol，故C正确；
D、足量的铜与含2molH₂SO₄的浓硫酸充分反应，随着浓硫酸的浓度变稀后不再与铜反应，所以硫酸最后有剩余，所以生成的二氧化硫小于1mol，故D错误；
故选C．