下列操作中能使电离平衡H2O===H+ +OH-向右移动且呈酸性的为什么不能是向水中加入NaHSO4溶液?
NaHSO4会电离出H+离子,从而使平衡向左移动..
把NH4Cl投入重水D2O中反应,生成物化学式为什么是NH3*DHO或D3O+为什么不是NH3*D2O *是点
D2O=电离=D+ + OD-
NH4Cl=电离=NH4+ + Cl-
所以会生成NH3*DHO,多一个D2O就会生成D3O+了.
水中电离后离子没有D2O,所以不会是NH3*D2O
这个水解离子方程式错在什么地方：Br- + H2O←→(这里是可逆符号）HBr+OH-
HBr是强酸,完全电离
为什么NH4Cl溶液中c(NH4+)大于CH3COONH4中的c(NH4+)?
∵Cl是强酸酸根,而CH3COO是弱酸酸根,会和H+发生反应,生成醋酸,消耗H+,使水电解向右,增加OH-离子,然后和NH4+反应,∴NH4Cl溶液中c(NH4+)大于CH3COONH4中的c(NH4+)