质量分数为20%、密度为1.10g/cm³的盐酸的物质的量浓度=

1000×1.1×20%

36.5

mol/L=6.03mol/L，166mL该盐酸溶液中HCl的物质的量=6.03mol/L×0.166L≈1mol，
令氧化物化学式为RO、M₂O₃，二者物质的量相等，设它们的物质的量都是xmol，恰好反应后得到金属氯化物RCl₂、MCl₃，根据R、M、Cl原子守恒可知：2x+3×2x=1，解得x=0.125mol，
混合物19.75g，RO、M₂O₃的质量比为28：51，则RO的质量=19.75g×

28

28+51

=7g，其摩尔质量=

7g

0.125mol

=56g/mol，故金属R的相对原子质量=56-16=40，
M₂O₃的质量=19.75-7g=12.75g，其摩尔质量=

12.75g

0.125mol

=102g/mol，故金属M的相对原子质量=

102−16×3

2

=27，
答：二价金属的相对原子质量为40，三价金属的相对原子质量为27．