醋酸溶液中的OH-来源于水的电离,醋酸对水的电离有抑制作用,醋酸加水稀释,浓度变小,对水的电离的抑制作用减小,所以水的电离程度增大,OH-离子浓度也增大.但是如果用氢氧根离子物质的量除于体积，应该是减小，因为加水稀释体积增大得多啊，n÷v可以知道，n增大的小，v增大得快这样理解，在室温时，纯水中，水电离出的 c(H+) = c(OH-) = 10^-7 mol/L，加入醋酸，形成醋酸溶液，而醋酸溶液中的OH-来源于水的电离，由于醋酸对水是电离有抑制作用，由水电离出来的OH-离子的浓度减小。醋酸加水稀释，体积变大，浓度变小，对水的电离的抑制作用减小，所以水的电离程度增大，OH-离子浓度也增大。 按你的理应该是， c(H+) =氢离子物质的量除于体积，应该是减小，因为加水稀释体积增大得多啊，n÷v可以知道，n增大的小，v增大得快。氢离子浓度减小，氢氧根离子应增大。按你的说法，加水稀释体积增大，浓度减小促进醋酸的电离吧，醋酸电离出更多的氢离子反而会抑制水的电离吧。还有，我的意思是竟然氢离子的浓度可以用n÷v从而证明氢离子浓度减小，氢氧根离子为什么不能用这个公式呢？用的话氢氧根离子是减小，问题是出在哪里仔细看清楚：醋酸对水的电离有抑制作用，醋酸的浓度减小，对水的电离的抑制作用减小，使水电离出来的OH-离子浓度增大。因为氢离子主要来源于醋酸的电离，可以用你说的公式来解释；而氢氧根离子来源于水的电离，不能用你说的公式来解释。你说的好像也对，不过书上不是说浓度越低越容易电离吗？加水稀释醋酸浓度减小了，是促进醋酸电离难道不对？醋酸电离度大，产生更多的氢离子，而在溶液中氢离子增多水的电离平衡会向左吧加水稀释醋酸浓度减小了，是促进醋酸电离难道不对？醋酸电离度大，产生更多的氢离子，注意：是产生更多的氢离子，但体积增大更多，所以 c(H+) =n÷v，减小，水的电离平衡会向右。