CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2若有1MOL O2 参加反应,则反应中共有多少电子转移.2KMnO4+16HBr=5_化学解答

CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2
若有1MOL O2 参加反应,则反应中共有多少电子转移.
2KMnO4+16HBr=5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O
若生成0.1MOL的Br2,则有多少MOL还原剂被氧化,转移多少MOL电子.
我要知道过程,是怎样算的.具体一点.
第一题的答案是6MOL。
系数是2，我写错了。
移电子数为1*2=2mol电子
从0价变化到-2价，共转移2*2=4mol电子
为什么要乘以2

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解答

CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2若有1MOL O2 参加反应,根据O元素化合价的变化,从0价变化到-2价,共转移2*2=4mol电子,方程式中系数有错误,CuFeS2的系数应该是2,铜元素的化合价有+2降低到+1,转移电子数为1*2=2mol电子,所以总共...